Inleiding tot het werkingsprincipe en de kettingreactievergelijking van lithium-ijzerfosfaatbatterijen

Het is een lithium-ionbatterij die lithiumijzerfosfaat (LiFePO4) gebruikt als het positieve elektrodeproduct en koolstof als het schadelijke elektrodeproduct.Het is de meest milieuvriendelijke, heeft de langste levensduur, is de veiligste en de meest uitstekende ontlaadsnelheid van alle lithiumbatterijen.

Ten eerste is er het werkingsconcept van de lithium-ijzerfosfaatbatterij.

Wanneer de lithium-ijzerfosfaatbatterij wordt opgeladen, migreren de lithiumionen Li+ in de positieve elektrode via de polymeerscheider naar de tegenelektrode;tijdens de ontladingsprocedure verplaatsen de lithiumionen Li+ in de negatieve elektrode zich met de deling naar de positieve elektrode.Lithium-ionbatterijen worden genoemd nadat lithiumionen heen en weer bewegen tijdens het vrijgeven en factureren.

1. Wanneer de lithium-ijzerfosfaatbatterij wordt gefactureerd, beweegt Li+ van het 010-oppervlak van het lithium-ijzerfosfaatkristal naar het kristaloppervlak.Onder invloed van de kracht van het elektrische gebied gaat het in de elektrolyt, gaat door het diafragma en migreert vervolgens met elektrolyse naar het oppervlak van grafeen.Daarna, ingebed in het grafeenrooster, stromen tegelijkertijd elektronen naar de lichtgewicht aluminiumfolie-elektrode van de positieve elektrode door de geleider en stromen ook naar de koperen aluminiumfolie stroomafnemer van de tegenelektrode via het lipje, de batterijpost, externe circuit, negatieve post, en ook ongunstige oor, en daarna naar de negatieve elektrode met de geleider.De negatieve grafietelektrode is het evenwicht van de kosten van de tegenelektrode.Nadat de lithiumionen zijn gedeïntercaleerd uit het lithiumijzerfosfaat, wordt het lithiumijzerfosfaat omgezet in ijzerfosfaat.

2. Wanneer de lithium-ijzerfosfaatbatterij leeg is, wordt Li+ gedeïntercaleerd van het grafietkristal, gaat het in de elektrolyt, gaat door het diafragma en beweegt daarna naar het oppervlak van het lithium-ijzerfosfaatkristal met de elektrolyt, en daarna dat zich via het 010-oppervlak opnieuw in het lithiumijzerfosfaat nestelt.Binnen het traliewerk.Tegelijkertijd beweegt de batterij via de geleider naar de koper-aluminiumfolie-collector van de negatieve elektrode en gaat hij naar de koper-aluminiumfolie-enthousiasteling van de gunstige elektrode via het lipje, de ongunstige batterijpool, een extern circuit, de positieve pool en de positieve pool. oor, en daarna naar de gunstige elektrode van het lithiumijzerfosfaat via de geleider, om ervoor te zorgen dat de vergoeding van de positieve elektrode in evenwicht komt.

Seconde.Chemische reactieformule van lithium-ijzerfosfaatbatterijpak

Positieve reactie: LiFePO4?Li1- xFePO4+ xLi++ xe-;.

Ongewenste reactie: xLi++ xe- +6 C?LixC6;.

De formule voor totale respons: LiFePO4 +6 xC?Li1- xFePO4+ LixC6.

Het bovenstaande is de introductie van het werkingsprincipe en ook de chemische reactievergelijking van lithium-ijzerfosfaatbatterijen.LiFePO4-batterij heeft een reeks speciale voordelen, zoals een hoge werkende spanning, hoge vermogensdikte, lange levensduur, lage zelfontladingsprijs, geen geheugenimpact, milieuvriendelijke milieubescherming, enz., en ondersteunt ook stappenontwikkeling, ideaal voor grote stroomopslag, milieuvriendelijk Er zijn uitstekende toepassingsmogelijkheden op het gebied van veilige netaansluiting van energiecentrales, hoogtebeleid elektriciteitsnet, decentrale energiecentrale, UPS-voedingen en noodstroomvoorzieningssystemen.

Het is een lithium-ionbatterij die lithiumijzerfosfaat (LiFePO4) gebruikt als het positieve elektrodemateriaal en koolstof als het schadelijke elektrodemateriaal.Wanneer de lithium-ijzerfosfaatbatterij wordt opgeladen, beweegt Li+ van de 010-oppervlakken van het lithium-ijzerfosfaatkristal naar het kristaloppervlak.Nadat de lithiumionen uit het lithiumijzerfosfaat zijn gedeïntercaleerd, wordt het lithiumijzerfosfaat omgezet in ijzerfosfaat.

Wanneer de lithium-ijzerfosfaatbatterij wordt vrijgegeven, wordt Li+ gedeïntercaleerd van het grafietkristal, komt in de elektrolyt terecht, gaat door het diafragma en gaat daarna via de elektrolyt naar het oppervlak van het lithium-ijzerfosfaatkristal, en wordt dan opnieuw - nestelt zich in het lithiumijzerfosfaat via de 010-oppervlakken.